Помогите решить что-нибудь,пожалуйста Задача 4. Определите концентрацию ионов водорода в моче, если её рН=4,8 - 7,5. Задача 5. Вычислите молярное соотношение компонентов буферной системы, содержащей аммиак и хлорид аммония, если рН = 9,8, Кв(NH4OH)= 1,79´10-5. Ответ: 3,55 Задача 6. В качестве консерванта пищевых продуктов часто применяется бензоат натрия. Вычислите соотношение бензоат-иона и бензойной кислоты в желудочном содержимом. рН желудочного сока в норме 0,9; Ка(бенз. к-ты)=6,14´10-5. Ответ: 5´10- 4 Задача 7. Как изменится рН ацетатного буферного раствора, содержащего 200 мл раствора уксусной кислоты и 400 мл раствора ацетата натрия (концентрации исходных растворов равны по 0,1 моль/л) при добавлении к нему 20 мл раствора NaOН с концентрацией 0,2 моль/л, Ка(СH3СОOH)=1,8´10-5. Ответ: ΔрН=0,14 Задача 8. Сколько мл 4% раствора гидрокарбоната натрия необходимо ввести больному для нормализации крови при ацидозе, если рН его крови 7,25 (нижняя граница 7,35) общее количество крови 5л, буферная емкость по основанию 45 ммоль/л Ответ: V(р-ра NaHCO3)= 47 мл Задача 9. Напишите по стадиям уравнения реакций гидролиза следующих солей: CrCl3, К3РО4. На основании чего можно утверждать, что последняя стадия реакции гидролиза этих солей не происходит

PH=4,8-7,5[H+]=?pH=-lg[H+]lg[H+]=-pHlg[H+]=-4,8-(-7,5)[H+]=10^-4,8 - 10^-7,5[H+]=1,58 * 10^-5 - 3,16 * 10^-8