Химия, опубликовано 2018-08-22 23:49:54 by Гость
Сколько миллилитров 0,855н раствора HCL требуется для нейтрализации 5,00мл раствора NH3 плотностью 0,904 г/мл, содержащего 26%NH3
Ответ оставил Гость
HCl + NH3 = NH4Cl;
Т. к. соляная кислота одноосновная, то молярная концентрация См (HCl) численно равна концентрации ее эквивалента Сэ, т. е. 0,855М.
m(NH3)р-р = 5 * 0,904 = 4,52 г.
m(NH3) = 4.52 * 0.26 = 1,1752 г.
n(NH3) = 1.1752 / 17 = 0.069 моль.
По уравнению реакции n(NH3) = n(HCl);
0.855 --- 1000 мл
0,069 --- V(HCl)
V(HCl) = 0.069 / 0.855 * 1000 = 80,85 мл.
Ответ: 80,85 мл.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на