Задайте вопрос из школьного предмета 5-9 ХИМИЯ 25+13 б Какой объем водорода(н.у)образуется при взаимодействии 300 грамм магния,содержащего 20% примесей с необходимым количеством серной кислоты?Какое количество вещества кислоты понадобится для этой реакции? Сколько молекул водорода при этом образуются? Желательно с дано.

Дано:
m(Mg)=300 г
w(примеси)=20%
V(H2)-?
n(H2SO4)-?
N(H2)-?

Решение:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
m(Mg)без примесей=300*0,8=240 г
n(Mg)=m/M=240/24=10моль
n(Mg):n(H2SO4)=1:1--->n(H2SO4)=10 моль
n(Mg):n(H2)=1:1-->n(H2)=10 моль
V(H2)=n*Vm=10*22,4=224 л
N(H2)=n*Na=10*6*10^23=60*10^23 молекул

Ответ: объем водорода-224 л;количество вещества кислоты - 10 моль;молекул водорода при этом образуются 60*10^23