Химия, опубликовано 2018-08-22 23:59:23 by Гость
Какой объём углекислого газа образуется при взаимодействии 900 кг азотной кислоты с 200 кг известняка?
Ответ оставил Гость
2HNO3+CaCo3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
1)M(HNO3)=63г/моль
n(HNO3)= 900000г. : 63г/моль=14285,71 моль
2)M(Ca CO3)=100г/моль
n(CaCO3)=200000г. : 100г/моль= 2000 моль
3) 2000 Считаю по недостатку (по СaCO3)
4) Делаем пропорцию: 2000моль/1моль = хмоль/1моль
х=2000моль
5) M(CO2)= 44г/моль
n(CO2)=2000моль =>
m(CO2)= 2000моль* 44г/моль=88000г.
Отв.: m(CO2)=88000г.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на