Химия, опубликовано 2018-08-22 04:04:33 by Гость
Найдите массу H2SO4, которая был израсходована для получения HCl из 1.3 г поваренной соли содержащей 78% NaCl
Ответ оставил Гость
Дано:
m(NaCl) = 1.3 г
ω(NaCl) = 78% = 0.78
Найти:
m(H2SO4) - ?
m(NaCl) = m(NaCl)×ω(NaCl) = 1,3 г*0,78 = 1,014 г
M(NaCl) = 58.5 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
1,014 г х г
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
2 моль 1 моль
117 г 98 г
х=m(H2SO4) = 0.849 г
Ответ: 0,849 г серной кислоты
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на