200 г раствора нитрата свинца с избытком йодида калия выпал осадок массой 9,25 г вычислите массовую долю нитрата свинца в исходном растворе

Реакция: Pb(NO) + 2KI => PbI↓ + 2KNO
Дано:
m(PbI) = 9,25г
m(Pb(NO)) 200г
Под дано:
M(Pb(NO)) = 331 г/моль
M(PbI) = 461 г/моль
Найти:
ω(Pb(NO₃)₂ - ?
Решение:
ν(PbI₂) = m(PbI₂)/M(PbI₂) = 9,25/461 = 0,02
ν(Pb(NO₃)₂) = 0,02 моль (следует из уравнения реакции)
m(Pb(NO₃)₂) = ν(Pb(NO₃)₂)×M(Pb(NO₃)₂ = 331×0,02 = 6,62 г
ω(Pb(NO₃)₂) = m(Pb(NO₃)₂/m(Pb(NO)) = 6,62/200 = 0,03 (3%)
Ответ: ω(Pb(NO₃)₂) = 0,03 (3%)