Какой тип и класс вещества аммиака?

Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание Бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание Бренстеда». Нуклеофильность определяется сродством к положительно заряженной частице. Основание имеет сродство к протону. Понятие «основание» является частным случаем понятия «нуклеофил»). Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония:{/displaystyle {/mathsf {NH_{3}+H^{+}/longrightarrow NH_{4}^{+}}}}Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса:{/displaystyle {/mathsf {NH_{3}+H_{2}O/rightarrow NH_{4}^{+}+OH^{-}}}} Ko=1,8·10−5Взаимодействуя с кислотами, даёт соответствующие соли аммония:{/displaystyle {/mathsf {NH_{3}+HNO_{3}/rightarrow NH_{4}NO_{3}}}}Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли — амиды, имиды и нитриды. Соединения, содержащие ионы NH2- называются амидами, NH2- — имидами, а N3- — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:{/displaystyle {/mathsf {2NH_{3}+2K/longrightarrow 2KNH_{2}+H_{2}}}}

Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.