Химия, опубликовано 2018-08-22 04:18:33 by Гость
Для полного восстановления раскалённого оксида свинца(II) до металла потребовалось 4,48 л аммиака (в пересчёте на н.у.). Сколько граммов свинца образовалось? Ответ округлите до десятых.
Ответ оставил Гость
3PbO + 2NH₃ = 3Pb + N₂↑ + 3H₂O
n(NH₃)= V(NH₃)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
по уравнению реакции - n(Pb) = (3*n(NH₃))/2 = (3*0,2)/2 = 0,3 моль
m(Pb) = n(Pb)*M(Pb) = 0,3*207 = 62,1 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на