Химия, опубликовано 2018-08-22 04:23:10 by Гость
Для нейтрализации кислот,содержащихся в 1м^3 сточной воды,требуется 80г NaOH.Какую массу более дешевого Ca(OH) можно использовать для нейтрализации 500 м^3 такой воды? Ответ:37 кг Необходимо подробное решение.
Ответ оставил Гость
M(NaOH) = 40 г/моль
∨(NaOH) = 80 г/40 г/моль = 2 моль
М(Са(ОН)2 = 74 г/моль
Для нейтрализации 500 м³ воды необходимо затратить NaOH в количестве 2 моль/м³×500 м³=1000 моль, для нейтрализации 500 м³ воды Са(ОН)2 пойдет вдвое меньше, так как это двукислотное основание, то есть 500 моль
m(Ca(OH)2) = 500 моль × 74 г/моль = 37000 г = 37 кг
Ответ: 37 кг
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на