1. Назвать элемент с протонным числом 15. Написать электронную формулу его атома, формулы оксида и кислоты. 2. Определить степени окисления, установить тип химической связи в соединениях, формулы которых: Cj₂; H₂S; NaI. 3. Закончить уравнения реакций, указать окислитель и восстановитель: а) Mg + HCj → б) P + O₂ → 4. Составить электронные уравнения к схемам, указать, какой элемент окисляется, а какой - восстанавливается: а) Cu²⁺ → Cu⁰ б) N⁺² → N⁺⁵ 5. Щелочной металл I группы имеет гидроксид с относительной молекулярной массой 40. Назвать металл.

1) фосфор, P2O5- высший оксид, H3PO42) Cl2(!!)- ковалентная неполярная, с.о.-0H2S- ковалентная полярнаяс.о. Н- +1S- -23) Mg+2HCl(!!!!)= MgCl2+H24P+5O2=2P2O54) CuO+H2= Cu+ H20Cu-восстанавливаетсяН- окисляется5) NaКак решать:I группа => гидр оксид будет иметь вид МеОНMr OH- 16+1=1740-17=23Mr(Na)= 23