Смешали 100 г раствора нитрата серебра, содержащего 3,4 мас.% АgNО3 и 200 г раствора хлорида калия, содержащего 4 мас.% КС1. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
mрв(AgNO3)=100*0,034=3.4г
mрв(KCl)=200*0.04=8г
n(AgNO3)=3,4/170=0,02 моль
n(KCl)=8/75,5=0.1 моль
хлорид калия в избытке. прореагирует только 0.02 моль хлорида, а 0.08 моль остается в растворе.(0.1-0.02=0.08)
W%=(0.08*75,5)/(100+200-mосадка)
mосадка=0.02*144.5=2.89г
W%=(0.08*75,5)/(100+200-2.89) *100%=2.03% (КСL в растворе)
не уверена нужно ли вычитать осадок из раствора в последнем действии