Химия, опубликовано 2018-08-22 05:06:58 by Гость
Рассчитайте массу и количество вещества гидроксид бария и серной кислоты необходимых для получения 46,6 гр. сульфата бария
Ответ оставил Гость
Ba(OH)2 + H2SO4 ⇒ BaSO4 + 2H2O
n(BaSO4)= 46,6/233 = 0,2 моль
n(BaSO4) = n(Ba(OH)2) = n(H2SO4)
m(Ba(OH)2) = 0,2 * 171 = 34,2 г
m(H2SO4) = 0,2 * 98 = 19,6 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на