Химия, опубликовано 2018-08-22 05:29:52 by Гость
Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 125г 23% раствора хлорида цинка с гидроксидом калия
Ответ оставил Гость
Дано:m(р-на ZnCl2)=125гW(ZnCl2)=23%Найти:m(Zn(OH)2)=?Решение:ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2+2KClm(ZnCl2)=m(р-на ZnCl2)*W(ZnCl2)/100%=125г*23%/100%=28,75гn(ZnCl2)=m(ZnCl2)/M(ZnCl2)=28,75г/136г/моль=0,2 мольn(ZnCl2):n(Zn(OH)2)=1:1=0,2мольm(Zn(OH)2)=n(Zn(OH)2)*M(Zn(OH)2)=0,2моль*99г/моль=19,8гОтвет:19,8г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на