Химия, опубликовано 2018-08-22 05:37:11 by Гость
Вычислите массу нитрата бария, образующего при взаимодействии 34,2 г гидроксида бария и 9,45 г азотной кислоты.
Ответ оставил Гость
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O вычислим количество веществ n(Ba(OH)2)=34,2/(137+34)=0,2моль n(HNO3)=9,45/(1+14+48)=0,15моль согласно уравнения кислоты требуется в 2 раза больше, чем основания,т.е. кислота в недостатке все расчёты ведём по ней. Соли образуется в 2 раза меньше, чем взято кислоты.n(Ba(NO3)2)=0,15/2=0,075моль m(Ba(NO3)2)=0,075х(137+28+96)=19.575г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на