Химия, опубликовано 2018-08-22 05:41:25 by Гость
При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора(v). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (v)
Ответ оставил Гость
4P+5O2=2P2O5
4моль-----2моль
n(P)=m/M=62/31=2моль
составляем пропорцию по ур-ю реакции:
2/4=x/2
x=n(P2O5)=1моль
m=n*M=142г по реакции
выход=130/142*100%=91,5%
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на