1) составьте формулу вещества по названию и определите класс соединений: #оксид алюминия #кремниевая кислота #гидроксид цинка #сульфид алюминия #гидрокарбонат бария #силикат кальция 2) осуществите схему превращения, укажите тип реакции: P>P205>Ca3(PO4)2>CaCI2 3)вычислите, сколько г.сульфата калия K2SO4 образуется при взаимодействии гидроксида калия KOH с 49 г. серной кислоты H2SO4

1) Al2O3 оксид
H2SiO3 кислота
Zn(OH)2 основание 
Al2S3 соль
Ba(HCO3)2 соль
CaSiO3 соль
2)4P+5O2=2P2O5
P2O5+3CaO=Ca3(PO4)2
Ca3(PO4)2+6HCl=3CaCl2+2H3PO4
3) Дано:
m(H2SO4)=49 г
Найти: m(K2SO4).
Решение:
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
n=m:M   n(H2SO4)=49:98=0,5 моль
n(K2SO4)=1*0,5:1=0,5 моль
m=nM        m(K2SO4)=0,5*174=87 г
Ответ: 87 г.
Пожалуйста