При действии избытка соляной кислоты (HCl) на карбонат кальция(CaCO₃) массой 10 гр. выделилось 1.904 л. углекислого газа(CO₂). Найти массовую долю примесей в образце CaCO₃ ?

Vm = 22,4 l/mol
M(CaCO3) = 100 g/mol
ω(примесей) - ?
    х г                                             1,904 л
СaCO3 + 2HCl =  CaCl2 + H2O + CO2↑
   100 г                                            22,4 л
х=m(CaCO3) = 100 г×1,904 л/22,4 л = 8,5 г
m(примесей) = 10 г - 8,5 г = 1,5 г
ω(примесей) = 1,5 г/10 г = 0,15 или 15%
Ответ: массовая доля примесей 15%