При взаимодействии 5,0 г оксида серы 4 с избытком раствора гидроксида натрия получили 200 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю в полученом растворе.

Пишем реакцию
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Считаем количество вещества оксида серы
n = m / M = 5 / 64 = 0.078 моль
По уравнению реакции коэффициенты возле оксида серы и сульфита натрия одинаковы, а значит и количества веществ их тоже одинаковы и равны 0,078 моль
Считаем массу сульфита натрия
m = n * M = 0.078 * 126 = 9.828 г
Ну и считаем массовую долю
w = m(Na2SO3) / m(раствора) = 9.828 / 200 = 0.049 или 4.9%