Какой объем воздуха необходим для сжигания 3 м³ (м в кубе) природного газа, в котором содержится 94% СН4, 2% С2Н6, 2% С3Н8, 1% С4Н10, 0,5% N2 и 0,5% СО2 (объемная доля кислорода в воздухе 0,2)? Ответ: 31,725 м³

Поскольку в единице объема при одинаковых условиях содержится одно и то же количество молекул, независимо от их сорта, то решение задачи сводится к тому, что нужно найти объем каждого состовляющего вещества, умножить на коэфициент пропорциональности в формуле реакции с кислородом, сложить все до кучи и мы получим искомый объем кислорода, а значит и воздуха. 
V(CH4)=v*0,94; CH4+2O2=CO2+2H2O => V(O2)=2*v*0,94 
V(C2H6)=v*0,02; 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O => V(O2)=3,5*v*0,02 
V(C4H10)=v*0,01; 2C4H10+13O2=8Co2+10H2O => V(O2)=6,5*v*0,01 
V(N2)=v*0,005; N2+2O2=2NO2 => V(O2)=2*v*0,005 
CO2 не горит 

V(O2)=2,035*v => V воздуха = 2,035*3/0,2 = 30,5 см куб. 
P.S.: кажись так :)