Химия, опубликовано 2018-08-22 07:23:08 by Гость
Какую массу сернистого газа можно получить при сжигании образца серы, содержащего 12•10^23 частиц вещества?
Ответ оставил Гость
Считаем количество вещества серы n = N/Na = 12*10²³/6.02*10²³ ≈ 2 моль
Пишем реакцию
S + O2 = SO2
По уравнению реакции количество вещества серы равно количеству вещества сернистого газа = 2 моль
Считаем массу сернистого газа m = n*M = 2*64 = 128 г
Ответ: 128 г.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на