Химия, опубликовано 2018-08-22 08:02:51 by Гость
. Какой объем оксида углерода (1У) выделится при обжиге 250г известняка, содержащего некарбонатные примеси с массовой долей 20%?
Ответ оставил Гость
M(CaCO3) = 250 г - (250 г*0,2) = 200 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 200 г/100 г/моль = 2 моль
M(CaO) = 56 г/моль
СaCO3 => CaO + CO2
Из уравнения реакции следует, что n(CaO) = n(CaCO3) = 2 моль
m(CaO) = 2 моль*56 г/моль = 112 г
Ответ: 112 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на