Химия, опубликовано 2018-08-22 08:05:55 by Гость
Магний обработали 30 г серной кислоты. Рассчитайте объем выделившегося водорода. схема: Mg+H2SO4=H2+MgSO4
Ответ оставил Гость
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,30612 моль
Из уравнения реакции следует, что
n(H2)=n(H2SO4) = 0,30612 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(H2)=n(H2)*Vm = 0,30612 моль*22.4 л/моль = 6,857 л
Ответ: 6,857 л
2-й способ:
30 г х л
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1 моль 1 моль
98 г/моль 22,4 л/моль
98 г 22,4 л
30:98=х:22,4
х=30*22,4/98 = 6,857 л
Ответ: 6,857 л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на