При взаимодействии карбоната натрия массой 53г с серной кислотой образовался газ. Определите химическое количество этого газа, а так же число до его молекул и атомов

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
M(Na₂CO₃) = 106 гр/моль ⇒ n(Na₂CO₃) = 53/106 = 0,5 моль.
Количество вещества углекислого газа такое же, то есть 0,5 моль.
Один моль вещества содержит Na = 6,02·10²³ частиц (в нашем случае — молекул), 0,5 моль содержит вдвое меньше, то есть 3,01·10²³  молекул.
В каждой молекуле СО₂ ТРИ атома ⇒ следовательно число атомов втрое больше числа молекул и равно 9,03·10²³ атомов.