Вычислите ЭДС гальванического элемента А (-) Ni|Ni(NO3)2 || AgNO3|Ag (+) К Концентрация азотнокислого никеля равна 0,1М, азотнокислого серебра 0,01М. Напишите электронные уравнения, происходящие на электродах.

Решение:
C[Ni(NO₃)₂]=0.1моль/л
С(AgNO₃)=0.01моль/л
Ni(NO₃)₂--->Ni²⁺+ 2OH⁻
AgNO₃--->Ag⁺ + NO₃⁻
C(Ni²⁺)=0.1моль/л
С(Ag⁺)=0.01моль/л
Воспользуемся уравнением Нернста и найдем потенциалы:
E(Ni/Ni²⁺)=-0.26+0.059/2*lg0.1=-0.2895(В) - АНОД
E(Ag/Ag⁺)=0.8+0.059/1*lg0.01=0.682(В) - КАТОД
ЭДС=E(катод)-E(анод)=0.682-(-0.2895)=0.9715(В)
Процессы:
Ag⁺ + e⁻ ---> Ag⁰ - на катоде
Ni⁰ - 2e⁻ ---> Ni²⁺ - на аноде