Химия, опубликовано 2018-08-22 08:25:25 by Гость
Каккой объем углекислого газа (н.y.) выделится при действии азотной кислоты на 55,6 кг известняка , содержащего 10% примесей
Ответ оставил Гость
Ω(СаСО3) = 100% - 10% = 90% = 0,9
m(CaCO3) = 55.6 г *0,9 = 50,04 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 50,04 г/100 г/моль = 0,5004 моль
Vm = 22,4 л/моль
СaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Из уравнения реакции следует,
что ∨(СаСО3) = ∨(СО2) = 0,05004 моль
V(CO2) = Vm×∨(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль × 0,05004 моль ≈ 11,21 л
Ответ: 11,21 л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на