Химия, опубликовано 2018-08-22 08:32:54 by Гость
Вычислите массу кристалла гидрата карбоната натрия и воды, необходимую для приготовления 1 кг раствора с массовой долей безводной соли 40 %.
Ответ оставил Гость
M(Na2CO3*10H2O) = 106 + 180 = 286 г/моль
n(Na2CO3*10H2O) = n(Na2CO3) = Cm*V = 0.5*0.5 = 0.25 моль
m(Na2CO3*10H2O) = M*n = 286*0.25 = 71.5 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на