Химия, опубликовано 2018-08-22 08:52:38 by Гость
При окислении 4,4 г. уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра образовалось 20 г. серебра Определите выход серебра в % (по массе) от теоретически возможного.
Ответ оставил Гость
CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
n(CH3-CHO) = 4,4/44 = 0,1 моль
n(Ag) = 0,1*2 = 0,2 моль
m(Ag)т = 0,2*108 = 21,6 г
ω% = mпр*100%/mт = 20*100/21,6 = 92,6%
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на