Химия, опубликовано 2018-08-22 09:07:13 by Гость
Рассчитайте массу Сa ,необходимого для реакции с 365 грамм 30%-го раствора HCl .Какой объем водорада выделится при этом?
Ответ оставил Гость
365г 30%
Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂
M(Ca) = 40 г/моль
Vm(H₂) = 22,4 л/моль
M(2HCl) = 73 г/моль
365 - 100%
Х - 30% Х = ( 365 * 30 ) / 100 = 109,5 г - безводной HCl
Y / 40 = 109,5 / 73 Y = ( 40 * 109,5 ) / 73 = 60 г - масса Ca
109,5 / 73 = Z / 22,4 Z = (109,5 * 22,4 ) / 73 = 33,6 л - объём H₂
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на