Химия, опубликовано 2018-08-22 09:21:06 by Гость
При обработке известняка массой 80 г с избытком соляной кислоты образовался углекислый газ массой 17 г. Вычислите массовую долю СаСО3 в известняке.
Ответ оставил Гость
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂
M(CaCO₃)=100
M(CO₂)=44
n(CaCO₃)=m/M=80/100=0,8 моль практически
n(CO₂)=17/44=0,4 моль
n(CaCO₃)=0,4 моль в известняке
m(CaCO₃)=0,4*100=40 г чистого карбоната кальция
40/80*100=50% CaCO₃ в известняке
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на