Химия, опубликовано 2018-08-22 10:08:34 by Гость
Вычислить объем водорода, полученный при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком раствора соляной кислоты, если выход реакции составил 80% от теоретически возможного.
Ответ оставил Гость
Zn+HCl=ZnCl2+H2
молярная масса цинка равна 65г/моль
находим моли цинка n=6,5/65=0,1 моль
значит и количество молей водорода будет равно 0,1 моль
V H2=0,1 х22,4 л=2,24 литра
2,24 литра-100%
Х - 80% Х= 2,24Х80/100=1,792 ЛИТРА
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на