Химия, опубликовано 2018-08-22 10:19:11 by Гость
Какую массу нитрата никеля (II) необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей (w) Ni(NO3)2, равной 20 %? Какова моляльность (Cm) полученного раствора нитрата никеля (II)?
Ответ оставил Гость
M ( Ni(NO₃)₂ ) = m(раствора) · w / 100% = 2 · 20 / 100 = 0,4 кг
M ( Ni(NO₃)₂ ) = 59 + (14 + 16·3)·2 = 59 + 144 = 183 г/моль = 0,183 кг/моль
ν ( Ni(NO₃)₂ ) = m / M = 0,4 / 0,183 ≈ 2,2 моль
Cm = ν / m(раствора) = 2,2 / 2 = 1,1 моль/кг
Ответ: m ( Ni(NO₃)₂ ) = 0, 4 кг, Cm = 1,1 моль/кг.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на