Помогите решить задачу по химии! 10,6 Гр. карбоната натрия (Na2Co3), растворили в серной кислоте (H2SO4) массой 12 Гр. Рассчитать количество и объем выделяемого газа. Уравнение: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2(газ) Дано: mNa2Co3-10,6 Гр. mH2So4-12гр. Найти : Ню (кол-во) газа и V(обьем) газа! Спасибо:)

Пишем уравнение реакции:Нам дано два исходных вещества, задача на избыток и недостачу, решается по недостаче, одно из известных принимаем за х примемем кислоту

Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106

Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98

10,6 г            х г      
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106           98

10.6-----------------x
106--------------98
x=10.6*98/106=9.8г , а у нас 12 кислота в избытке решаем на Na2CO3
10,6 г                                                 х м     
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106                                                  1 моль

10,6--------------------х
106---------------------1
х=10,6*1/106=0,1 моль
V(CO2)=0.1*22.4л=2,24 литра