Ребят,очень срочно.За четверть выходит 3 по химии,помогите пожалуйста решить 2 задачи ,чтобы исправить: 1)Вычислите массу водорода полученного при разложении 54 г воды. ")Вычислите массу кислорода необходимого для сжигания 19,5 г цинка (Zn), с образованием оксида цинка (ZnO). Заранее большое спасибо

1)
Дано:
м(Н2О)=54г
м(Н2)-?

Решение
х моль 3моль
2Н2+О2=2Н2О
2моль 2моль
Пусть n(H2)=x
n=m÷M, M=Mr
n(H2O)= 54÷18=3 моль
Составляем пропорцию:
х =3 ( поделить)
2 =2(поделить)
2х=6
х=3 моль
n(H2)=3моль
м= M×n, M=Mr
m(H2)=2×3=6г

ОТВЕТ: m(H2)=6г


2)
Дано:
m(Zn)=19.5г
m(ZnO)-?

Решение
0.3моль хмоль
2Zn+O2=2ZnO
2моль 2моль
Пусть n(ZnO)=x
n=m÷M, M=Mr
n(Zn)= 19.5÷65=0.3 моль
0.3= х( поделить)
2 =2(поделить)
2х=0.6
x= 0.3 моль
n(ZnO)=0.3
m=n×M, M=Mr
m(ZnO)=0.3×81=24.3г


ОТВЕТ: m(ZnO)=24.3г