Химия, опубликовано 2018-08-22 10:31:44 by Гость
Найти массу оксида магния, образовавшегося при сгорании 26 г магния, содержащего 10% негорючих примесей
Ответ оставил Гость
Вычислим сначала массу магния, что будет сгорать
m(Mg) = 26 г × 0,9 = 23,4 г.
Переведум всё в моли
n(Mg) = 23,4 г. ÷ 24 г/моль (молярная масса магния) = 0,975 моль
Составим ур-ние реакции
2Mg +
Получается, что
n(MgO) = n(Mg) = 0,975 моль
m(MgO) = 0,975 моль × 39 г/моль (молярная масса MgO) = 38,025 г.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на