Химия, опубликовано 2018-08-22 10:32:33 by Гость
В реакцию вступил гидроксид кальция массой 7,4г и раствор соляной кислоты (HCl) массой 5,475г. Найдите массу образовавшейся соли и массу исходного вещества, оставшегося после реакции в избытке.
Ответ оставил Гость
Пишем реакцию
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Считаем количества веществ
Са(ОН)2 7,4/74 = 0,1 моль
HCl 5,475/36,5 = 0,15 моль
По уравнению для 0,1 моль гидроксида нам нужно 0,2 моль кислоты, а есть только 0,15 моль, значит она в недостатке и по ней ведем расчеты. Соли образовалось в 2 раза меньше, т.е. 0,15/2 = 0,075 моль. Значит масса 0,075*111 = 8,325 г. Гидроксида осталось 0,1-0,075 = 0,025 моль. Масса 0,025*74 = 1,85 г.
Ответ: 8,325 грамма, 1,85 грамма.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на