Даю 20 баллов. Две задачи :1) Сколько литров водорода получится при взаимодействии 4 граммов кальция с водой, если выход реакции составляет 96% от теоретической; 2) Сколько кг оксида Mg можно получить разложением карбоната магния массой 10 кг, если выход реакции составляет 96% от теоретического

1) А(Са)=40г/моль
     Ca + H2O = CaO + H2                  2,24 л  -- 100%
     40 г                         22,4 л            х л      --  96%    х=(2,24*96)/100=2,15л
     4 г                          х
     х = 2,24 л

2) M(MgCO3)=84 г/моль; М(MgO)=40 г/моль
     MgCO3 = MgO + CO2
     84 г          40 г
    10000г        х г
     х = (10000*40)/84                   4,76 кг -- 100%
      х= 4762 г=4,76 кг                     х кг    -- 96%      х =(96*4,76)/100=4,57 кг