Химия, опубликовано 2018-08-22 10:48:16 by Гость
ДАЮ 65 БАЛЛОВ Из 400 г природного известняка было получено 200 г жжёной извести.Каково процентное содержание CaCO3 в природном известняке?
Ответ оставил Гость
CaCO3=CaO+CO2
Находим массу известняка без примесей=400(100-6)/100=384кг
Из уравнения:при обжиге 1моль известняка получим 1моль жженой извести
Находим количество моль известняка=384/100=3,84моль,следовательно жженой извести получим 3,84моль=3,84*56=215,04кг
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на