Химия, опубликовано 2018-08-22 11:20:52 by Гость
Помогите пожалуйста, задачка по экологии. Для очистки сточной воды от токсичного шестивалентного хрома в виде в качестве восстановителя использовали . Напишите уравнение реакции и рассчитайте количество сернистого газа, необходимого для восстановление 700 г .
Ответ оставил Гость
Реакция восстановления шестивалентного хрома соединениями серы-4 лучше всего протекает в кислой среде, для чего хромовый сток обычно подкисляют серной кислотой
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Находим массу сернистого газа:
m(K2Cr2O7)/[n(K2Cr2O7) * M(K2Cr2O7)] = m(SO2)/[n(SO2) * M(SO2)]
отсюда
m(SO2) = m(K2Cr2O7) * [n(SO2) * M(SO2)] / [n(K2Cr2O7) * M(K2Cr2O7)] = 700*3*64/(1*294) = 457,14 г
Найдем объем SO2 (при н.у) V = (m/M) * V(M) = 457.14*22.4/64 = 160 л
Ответ: 457,14 г или 160 л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на