В результате каталитического окисления пропана получено 400 г пропионовой кислоты. Массовая доля выхода продукта реакции равна 65%. Рассчитать объём пропана, взятого для реакции.

Дано:
m(C3H7ОН) = 400 г
Wпр. = 65%=0,65
V(C3H8) - ?

Vm=22.4 л/моль
M(C3H7OH)=60 г/моль
n(C3H7OH)=m(C3H7OH)/M(C3H7OH)
n(C3H7OH)=400 г/60 г/моль = 6,66667 моль
C3H8 + [O] ⇒C3H7OH
Из уравнения реакции по стехиометрическим коэффициентам следует, что n(C3H8)=n(C3H7OH)=6,66667 моль
Найдем теоретически необходимый объем пропана:
V(C3H8)=Vm×n(C3H8)
V(C3H8)=22,4 л/моль×6,66667 моль = 149,33 л
Находим практически необходимый объем пропана:
V(C3H8)=V(C3H8)/Wпр.
V(C3H8)=149.33 л/0,65 = 229,74 л
Ответ: 229,74 л