Химия, опубликовано 2018-08-22 12:13:11 by Гость
При взаимодействии меди массой 12,8г с кислородом образовалось соединение CuO массой 16,0г. Составьте уравнение протекающей химической реакции. Определите массу кислорода, вступившего в реакцию.
Ответ оставил Гость
Дано
m(Cu)=12.8g
m(CuO)=16.0g
Найти
m(O2)-?
12.8 Xg 16
2Cu + O2 = 2CuO
2*63.5 32 2*79.5
M(Cu)=63.5g/mol , M(CuO)=79.5g/mol , M(O2)=32g/mol
n(Cu)=m/M=12.8/127=0.100787mol
n(CuO)=m/M=16/159=0.100629 mol
n(Cu)>n(CuO)
X/32 = 16/159 X=3.21g
ответ 3.21 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на