Химия, опубликовано 2018-08-22 13:48:16 by Гость
Какой обьём водорода (н.у.) выделится при добавлении 11,7 г цинка к раствору содержащему 30 г серной кислоты?
Ответ оставил Гость
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
M(Zn)=65 г/моль
М(H2SO4)=98 г/моль
V(H)=44,8 л/моль
n(Zn)=11,7 г : 65 г/моль=0,18 моль
n(H2SO4)= 30 г : 98 г/моль=0,31 моль
1:1=0,18:0,31
H2SO4-в избытке
Найдем кол-во вещ-ва водорода по цинку
1:1=0,18:х
х=0,18-n водорода
V(H2)=44,8 л/моль*0,18 моль=8,064 л
Ответ:V(H2)=8,064 л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на