Химия, опубликовано 2018-08-22 13:58:23 by Гость
Вычислить обьем аммиака, который выделится при взаимодействии 890г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 80% -раствора щелочи потребуется для реакции?
Ответ оставил Гость
NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3
m(NH4NO3) = 890*0,8 = 712 г
n(NH4NO3) = 712/80 = 8,9 моль
V(NH3) = 8,9*22,4 = 199,4 л
n(NaOH) = 8,9 моль => m(NaOH) * 0,8 = 8,9*40
m(NaOH) = 445 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на