Напишите две лёгкие задачи по химии с ответом

Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната  кальция. Определите состав и массу полученной соли.
 n (NaOH)  =  m : M  = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль
n (CaCO3)  =  m : M  =  200 г : 100 г/моль  = 2 моль
2 моль
CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2  +  H2O  +  CO2 
2 моль

Так как СО2– ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:
NaOH  +  CO2  =  NaHCO3

2NaOH  +  CO2  =  Na2CO3  +  H2O

 Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль):
1,5 моль 1,5 моль      1,5 моль
NaOH  +  CO2  =   NaHCO3
m (NaHCO3)   =  M · n = 84 г/моль· 1,5 моль  = 126 г.
не пугайся этого всего, достаточно писать только уравнения, остальное для объяснения, задача легкая) сейчас напишу вторую)