Химия, опубликовано 2018-08-22 14:41:06 by Гость
Определите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 2 моль сульфата железа 2 с раствором гидроксида калия 2 массой 126 грамм и концентрацией щелочи в нем 20%
Ответ оставил Гость
Уравнение реакции: FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄
Масса щёлочи равна (126х20)/100 = 25,2 грамм.
Молярная масса КОН равна 56 гр/моль, значит количество вещества щёлочи равно 25,2/56 = 0,45 моль. Щёлочь в недостатке, значит считаем по ней.
Количество вещества гидроксида железа вдвое меньше количества вещества щёлочи и равно 0,45/2 = 0,225 моль.
Молярная масса гидроксида железа равна 90 грамм/моль.
Значит. масса осадка равна 0,225х90 = 20,25 грамм.
Ответ: 20,25 грамм.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на