При поглощении 22,4 л углекислого газа (н.у) водным раствором гидросульфида кальция получили 100 г осадка. Какое количество слабого электролита (в молях) образовалось в результате этой реакции?

Дано:
V(CO₂) = 22,4 л
m(осадка) = 100 г

Найти: n(H₂S)

Решение: Ca(HS)₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃↓ + 2H₂S
1)
n(CaCO₃) = 100/100 = 1 моль
(M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 9 (см. табл. Мендлеева))
n(CO₂) = 22.4/22.4 = 1 моль
(т.к. CO₂ - газ, то пользуемся Vm, который всегда при н.у. равен 22,4)

2) Мы видим, что n(CaCO₃) = n(CO₂) = 1 моль, значит, расчёт можно вести по любому веществу.
n(H₂S) = 2 * 1 = 2 моль (почему умножаем на 2? Потому что по уравнению реакции мы видим, что образовалось 2H₂S)

Ответ: n(H₂S) = 2 моль

 Я взял как слабый электролит H₂S, не просто так, конечно, он действительно слабый электролит. Но вот CaCO₃ тоже особой силой в диссоциации не выделяется, т.е. он тоже слабый. Но в любом случае мы нашли количество вещества в молях и H₂S (2 моль), и CaCO₃ (1 моль)