1. Определить содержание бария в осадке сульфата бария массой 0,1941 г. 2. При анализе нитрата серебра массой 0,9604 г получено осадка хлорида серебра 0,6208 г. Определить процентное содержание серебра в нитрате серебра. 3. Определить титр гидроксида натрия по азотной кислоте для 0,1 Н раствора гидроксида натрия с поправочным коэффициентом 1,0264. 4. Определить нормальную концентрацию и титр 0,6 М раствора нитрата цинка. 5. На титрование 15 мл раствора гидроксида натрия требуется 17,8 мл азотной кислоты с титром 0,0782 г/мл. Найти титр гидроксида натрия

2. M(AgCl) = 143.3 г/моль
М(Ag) = 107.87 г/моль
Фактор пересчета для серебра: F = М(Ag) / M(AgCl) = 107,87/143,3 = 0,7528
m(Ag) = m(AgCl)*F = 0,7528*0,6202 = 0,4669 г
ω%(Ag) = m(Ag) / m(AgNO3) * 100% = 0,4669/0,9604 * 100% = 48,62%
Ответ: ω%(Ag) = 48,62%