1)Элемент образует с кислородом два оксида состава ЭО и Э2O3, причём массовая доля элемента во втором оксиде в 1,111 раза меньше, чем в первом. Установите элемент 2)Бинарное соединение железа с кислородом массой 3,222г без остатка реагирует с 1 г алюминия.Установите формулу вещества

1)атомная масса Э = х.............................w(Э)1 = х/(х+16).....w(Э)2 = 2х/(2х+48).....w(Э)1 / w(Э)2 = 1,11...........Подставляем, получаем х= 56 Э железо Fe..........2) рассмотрим два вариантаа) оксид FeO..........3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3.......реагируют в соотношении 3:2....................n(FeO) = 3,222/72= 0,04475 моль.........................n(Al) = 1/27= 0,037 моль ......................в этом случае алюминий в избытке. подходит.............б) проверим оксид Fe2O3.........................Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3...................соотношение 1:2.................n(Fe2O3) = 3,222/160= 0,0201375 моль.........................алюминий в недостатке. не подходитОтвет: FeO