5.85г (NaCl) взаимодействует с H2SO4, определите обьем выделяемлго хлороводородп

Дано:
m(NaCl)=5,85г
найти:
V(HCl)=?
решение:
запишем реакцию:
H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl(газ)
найдем молярные массы:
M(NaCl)=23+35,5=58,5г/моль
M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль
Найдём количество вещества NaCl:
n=m/M
n(NaCl)=5,85/58,5=0,1 моль
так как по реакции количество веществ одинаковы (2:2), тогда n(NaCl)=n(HCl)=0,1 моль
найдём объём газа:
V=n*Vm, где Vm-постоянная величина (равна 22,4л), тогда:
V(HCl)=0,1*22,4=2,24л
ответ: 2,24л