Химия, опубликовано 2018-08-22 16:09:59 by Гость
Вычислите массу ортофосфатной кислоты, необходимой для нейтрализации 10 г гидроксида натрия.
Ответ оставил Гость
Найдем моли щелочи.
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 (моль)
Теперь составим уравненьице:
3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O
Отсюда по стехиометрическим коэффициентам находим n(H₃PO₄) = n(NaOH)/3 = 0,083 (моль)
Тогда m(H₃PO₄) = M(H₃PO₄)*n(H₃PO₄) = 98*0,083 = 8,167 (г)
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на