Химия, опубликовано 2018-08-22 16:19:28 by Гость
При электролизе аргентум NO3 выделилось 5,6 литров газа. Сколько граммов металла отложилась на катоде? С объяснением пожалуйста
Ответ оставил Гость
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
n = V/Vm
n(O2) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
n(Ag) = 4n(O2)
n(Ag) = 0.25 * 4 = 1 моль
n = m/M; m = n * M;
M(Ag) = 108 г/моль
m(Ag) = 1 * 108 = 108 г. - Відповідь
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на